IGCSE 是International General Certificate of Secondary Education，是目前國外14歲至16歲全世界較多人讀的體系，是CIE(Cambrige International examination)劍橋全球測試的一部分。

  可逆反應是化學上的專業(yè)術(shù)語，指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應反映的方向進行的反應。

可逆反應基本特點如下：

  1.反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

  2.可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

  3.在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

  4.在同一時間發(fā)生的反應。

  5.同增同減。

  6.書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

  7.可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

  以上IGCSE可逆反應知識點的介紹可供同學們學習和了解其特點，增強對知識點的理解和運用。

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